Ответ #1:
Электролиз – окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении через расплав или раствор электролита электрического тока.
При пропускании электрического тока ионы движутся направленно: катионы – к катоду (отрицательно заряженный электрод), анионы – к аноду (положительно заряженный электрод). Катионы принимают электроны и восстанавливаются, анионы отдают электроны и окисляются
Сущность электролиза состоит в том, что за счет электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно.
Электролиз расплава
— | 2 | восстановление
— | 1 | окисление
В растворе – сложнее из-за присутствия воды.
раствор
| 1 | восстановление
| 1 | окисление
учитывая присутствие ионов в растворе
Правила электролиза водных растворов.
1. Процесс на катоде (зависит от положения металлов в ряду напряжений):
а) катион электролита расположен в ряду по - идет процесс восстановления воды;
б) катион электролита расположен в ряду между и
- идет процесс одновременного восстановления воды и катиона металла;
в) катион электролита расположен в ряду после - идет процесс восстановления катиона металла;
г) в растворе содержатся катионы разных металлов – восстанавливается катион металла, стоящего в ряду напряжений правее.
2. Процесс на аноде (зависит от материала анода и от природы аниона).
а) если анод растворимый – окисляется металл анода;
б) если анод нерастворимый (графит, золото, платина), то:
- при электролизе солей бескислородных кислот (кроме фторидов) идет процесс окисления аниона;
- при электролизе солей кислородсодержащих кислот и фторидов идет процесс окисления воды
в щелочной среде
в кислотной и нейтральной среде
- анионы по их способности окисляться располагаются в ряд